Question

（2013?松北区一模）将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中，过一段时间后取出，洗涤干燥称重质量增加到100g，则所得铁棒中铁的质量分数为（　　）

A．56%

B．37.5%

C．36%

D．55%

Answer 1

分析：根据铁和铜的相对原子质量，计算出置换出的铜的质量，然后利用铁与硫酸铜反应的化学方程式和铜的质量，列出比例式，就可计算出在此过程中参加反应的铁片质量；

解答：解 设在此过程中参加反应的铁片质量为x．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    固体质量变化  
56             64         8
x                    100g-92g=8g

56

x

=

8

8g

x=56g
故所得的铁棒中铁的质量分数为

92g-56g

100g

×100%=36%
故选C

点评：解答本题时，要理解铁反应了，为什么取出后质量反而增加，这是因为置换出来的铜附着在了铁片的表面，同时要掌握差量法计算的特点．