题目内容
【题目】元素周期律是学习和研究化学周期信息的，请回答：
第一周期 | 1H氢 | 2He 氦 | |||||||
第二周期 | 3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 | |
第三周期 | 11Na 钠 | 12Mg 镁 | 13Al 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17Cl 氯 | 18Ar 氩 | |
（1）氢原子结构示意图为___________；
（2）碳元素和氧元素最本质的区别是__________；
A质子数不同
B中子数不同
C最外层电子数不同
（3）
表示的原子在化学反应中易______（填“失”或“得”）电子，此原子形成的离子符号是_______。
（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素（填金属或非金属，下同）过渡到_____元素，并以稀有气体元素结尾。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组微粒属于等电子体的是 _______（填序号）。
ANO和O2 BCO和N2 CSO2和CO2 DNH4+和H2O
【答案】
A 得 Cl- 金属 非金属 B
【解析】
(1)由图可知，氢原子的原子序数为1，根据原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数可得，氢原子的核电荷数为1，核外电子数为1，因此，氢原子结构示意图为，故填写：；
(2)根据元素的定义可知，元素种类的不同取决于质子数即核电荷数不同，因此，碳元素和氧元素最本质的区别是：质子数不同，故填写：A；
(3)由图可知，该原子最外层有7个电子，大于4易得到一个电子形成8电子稳定结构，故填写：得；
由图可知，该原子圆圈内有17个质子，为氯原子，得到一个电子，形成阴离子，离子符号为：Cl-，故填写：Cl-；
(4)由图可知，第三周期左边元素名称中带有“金”字旁，属于金属，右边元素名称中带有“气”字头，属于非金属，因此，在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾，故填写：金属、非金属；
(5)A、一个NO分子中具有7+8=15个电子，两个原子，一个O2分子中具有8+8=16个电子，两个原子，根据等电子体的定义可知，NO和O2的电子数不同，不属于等电子体，故不符合题意；
B、一个CO分子中具有6+8=14个电子，两个原子，一个N2分子中具有7+7=14个电子，两个原子，根据等电子体的定义可知， CO和N2的电子数相同，属于等电子体，故符合题意；
C、一个SO2分子中具有16+8ⅹ2=32个电子，三个原子，一个CO2分子中具有6+8ⅹ2=22个电子，三个原子，根据等电子体的定义可知， SO2和CO2的电子数不相同，不属于等电子体，故不符合题意；
D、一个NH4+离子中具有7+1ⅹ4-1=10个电子，四个原子，一个H2O分子中具有8+1ⅹ2=10个电子，三个原子，根据等电子体的定义可知，NH4+和H2O的原子数不相同，不属于等电子体，故不符合题意。
