Question

【题目】某实验小组用24g镁粉在空气中燃烧。已知燃烧时反应的镁粉和氧气的质量之比为3︰2，且该条件下，32g氧气的体积是22400ml。请计算：

(1)完全燃烧24g镁粉需要氧气的质量；

(2)所需氧气的体积；

(3)这些氧气所需的空气的体积。

Answer 1

【答案】(1)16g (2)11200ml (3)56000ml或53333ml

【解析】根据反应原理，空气中氧气的含量及利用化学方程式计算解答。

解：设完全燃烧24g镁粉需要氧气的质量为x。

2Mg+O2=2MgO

48 32

24g x

x=16g

(2) 所需氧气的体积为： 22400mL=11200mL

(3)这些氧气所需的空气的体积为：11200mL÷21％=53333mL或11200mL÷=56000mL。

答：(1)完全燃烧24g镁粉需要氧气的质量为16g；

(2)所需氧气的体积11200mL；

(3)这些氧气所需的空气的体积53333mL或56000mL。