欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性.得到氯化钙溶液.在没有指示剂的情况下.应加入的试剂是 [ ] A． Na2CO3 B． CaCO3 C． Ca(OH)2 D． CaO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是
[　　]
A．	Na₂CO₃
B．	CaCO₃
C．	Ca(OH)₂
D．	CaO

答案：B
解析：

除杂的原则是能够除去杂质，但不能引入新的杂质，在没有指示剂的情况下，加入碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙，有气泡生成，加入到不再产生气泡时就是将盐酸除净了，过量的碳酸钙通过过滤可以除去．

提示：

物质的除杂．

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t℃时，分别将ag下列物质投入到bg水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是

[　　]

A．③溶液中溶质的质量分数最大

B．①、②溶液中溶质的质量分数相等

C．③、④溶液中溶质的质量分数相等

D．④比①溶液中溶质的质量分数大

（A）碳　　　　　　　　　　　　　　　　（B）镁

（C）磷　　　　　　　　　　　　　　　　（D）氧

（A）0.36gAl　　　　　　　　　　　　（B）0.56gNa₂CO₃

（C）0.23gMg　　　　　　　　　　　　（D）0.46gMgCO₃

贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图所示的实验进行探究活动，下面关于该实验现象和结果的描述中，错误的是
[　　]
A．	有气泡产生
B．	表面皿内壁有浑浊出现
C．	贝壳逐渐溶解
D．	烧杯中溶液的质量不变

有一包固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂的一种或几种组成，做实验得以下结果：

(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．

(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验．

(1)仪器B的名称是________，在实验中用得最多的仪器是________(填序号)．

(2)称量食盐应放在仪器A的________盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是________．

(3)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为________(填序号)．

化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例．下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是
[　　]
A．	金属的活动性
B．	金属的导电性
C．	金属的延展性
D．	地壳中金属元素的含量

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