Question

【题目】根据所学知识完成下面两个小题：
（1）化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下：
①在混合溶液中加入过量的 粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应。
②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物．
A.铁
B.铜
C.银
（2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：

①计算该金属混合物中Cu的质量分数 ． （请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是 ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）设铁的质量为x

Fe	+2HCl=FeCl2+	H2↑
56		2
X		0.1g

x=2.8g
则样品中铜的质量分数为 ×100%=90%；滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）
【解析】解：（1）除杂不能引入新的杂质，除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，将铜离子沉淀或者转化掉即可，由于不能引入新的杂质，所以可以用比铜活泼的铁，为让铜离子完全反应，所以应该加入过量的铁粉．（铁粉反应快，且能反应充分）．（2）过滤得到的固体中有生成的铜和过量的铁，要想测定铜的质量分数，首先要对样品洗涤（除去表面的杂质）、干燥（除去水），然后借助反应将铁反应掉，两种思路，知道铁的质量（可以通过生成的氢气的质量来计算）可以去算铜，也可以直接称量彻底反应后洗涤干燥后的固体（此时为纯铜）．第一种思路：本题目采用的，由图可知铁完全反应生成的氢气的质量为0.1g．
设铁的质量为x

Fe	+2HCl=FeCl2+	H2↑
56		2
X		0.1g

x=2.8g
则样品中铜的质量分数为 ×100%=90%．
第二种思路：将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）．
故答案为：A；90%；滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）
（1）除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，可以用转化法将氯化铜转化为氯化亚铁，而不能引入新的杂质，所以加入铁单质；（2）要想知道铜铁混合物中铜的质量分数，可以采取将铁消耗掉的办法，一是通过生成氢气的质量求算铜的质量，也可以采取直接称量洗涤干燥后的铜这种办法，第二种办法操作简单，结果更加准确．（测量固体比气体更容易，再说气体需要收集后才能测量）