题目内容

【题目】根据空气的成分,用物质的名称填空:

①空气中按体积分数计算,________占78%,________约占21%。

②小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间说明空气中含有________

③夏天,盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠,说明空气中含有________

【答案】氮气;氧气;氧气;水蒸气

【解析】

(1)空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占78%、氧气大约占21%;

(2)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间说明空气中含有氧气,因为氧气能供给呼吸和支持燃烧;

(3)夏天,盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠,说明空气中含有水蒸气

练习册系列答案
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【题目】碳酸钠用途非常广泛,是工业生产中重要的化工原料.在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”.“联合制碱法”生产过程:
(1)第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3该反应属于反应(基本反应类型).
(2)第二步用食盐与NH4HCO3反应.食盐来源于某盐田,该粗盐主要含有氯化钠,此外还含有少量硫酸钠,氯化钙和氯化镁.经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,其主要流程如图1:

①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出,其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大,请在溶解度图(如图2)中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图.
②“精制I”操作中,加入过量含钙元素的碱的化学式是
其反应化学方程示为
③“精制II”操作中,加入B盐的有关反应方程式为
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去,请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告.

实验操作

实验现象

实验结论

⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示:

温度

NH4Cl

NH4HCO3

NaHCO3

NaCl

30℃

41.1g

27.0g

11.1g

36.3g

请根据溶解度表所提供的信息,写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式:
第三步处理制得碳酸钠,反应原理为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

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