Question

【题目】小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳（主要成分是CaCO3），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应），实验过程中的数据记录如下：

稀盐酸的体积	第一次 30mL	第二次 30mL	第三次 30mL	第四次 30mL	第五次 30mL
剩余固体质量	40.0g	X	20.0g	10.0g	5.0g

（1）X= g；

（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 ；

（3）若把二氧化碳收集起来，共有 g．

Answer 1

【答案】（1）30g；

（2）90%；

（3）19.8．

【解析】

试题分析：（1）分析实验过程中的数据记录，第一次加入稀盐酸50克时，固体质量减少10g，则可判断每加入稀盐酸50克则固体质量减少10g，推断第二次加入稀盐酸后剩余固体质量；

（2）由第五次加入稀盐酸50克时，固体质量减少5g的实验数据，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体为样品中的杂质，由此可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

（3）利用反应的碳酸钙的质量，利用化学方程式计算出二氧化碳的质量．

解：（1）由第一次的实验数据可知，每加入稀盐酸50克则固体质量减少10g，因此，第二次加入稀盐酸50克时，固体质量再减少10g，即X=40g﹣10g=30g；

（2）由第五次的实验数据可得，样品中含碳酸钙的质量=50g﹣5g=45g，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=90%；

（3）设50g固体完全参加反应生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

45g x

=

解之得：x=19.8g

故答案为：（1）30g；

（2）90%；

（3）19.8．