Question

（2012?朝阳）如表是探究小组的同学们对Mn、Al、Cu三种金属活动性顺序进行了探究的过程．
【作出猜想】1Mn的金属活动性比Al强．2Mn的金属活动性比Cu强．
【实验过程】

步骤	现象	过程
1．取Mn片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中．	没有明显现象	Mn的金属活动性比Al弱
2． 取Mn片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中	Mn片上由红色物质生成	Mn的金属活动性比Cu强

【实验结论】三种金属的活动性由强及弱的顺序是

Al、Mn、Cu

【结论应用】能否用铝制容器盛装波尔多液（含硫酸铜 ）

不能

理由是

铝的金属活动性大于铜，铝与硫酸铜反应

．

Answer 1

分析：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析回答有关的问题．

解答：解：【实验过程】
1、由金属活动顺序表的应用可知，取Mn片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中．没有明显现象．说明了Mn的金属活动性比Al弱；
2、为了比较Mn与Cu的活动性大小，可取Mn片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中，现象是Mn片上由红色物质生成．说明了Mn的金属活动性比Cu强．
【实验结论】由上述实验可知，三种金属的活动性由强及弱的顺序是Al、Mn、Cu．
【结论应用】由于铝的活动性大于铜，铝与硫酸铜反应，所以不能用铝制容器盛装波尔多液．
故答案为：【实验过程】1、Mn的金属活动性比Al弱；1、取Mn片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中；Mn片上由红色物质生成．
【实验结论】Al、Mn、Cu．
【结论应用】不能，铝的金属活动性大于铜，铝与硫酸铜反应．

点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．