阅读下面科普短文。

苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分,有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇,提高免疫力。

表1 某苹果的主要营养成分(每100 g)

营养成分

糖类/g

脂肪/g

蛋白质/g

维生素A/mg

维生素C/mg

钾/g

钙/g

铁/mg

含量

16.21

0.17

0.26

3

4

0.12

0.04

0.6

食用苹果时,应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷,氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸(HCN)。苹果加工时容易褐变,影响外观、风味,还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化,因此,对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要(温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图)。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。

依据文章内容,回答下列问题:

(1)苹果在加工中发生的褐变属于_____变化(填“物理”或“化学”)。

(2)在日常食用苹果时应避免食用果核,因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质_____。

(3)由图1可知,多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_____。

(4)加工苹果时,加入_____可以抑制苹果的褐变。

(5)下列说法中,正确的是_____(填序号)。

A 苹果营养丰富,适量食用有益健康

B 高胆固醇人群不宜食用苹果

C 表1中的钾指的是钾元素

D 苹果中维生素C的含量高于蛋白质

某校课外兴趣小组同学对有关镁与盐酸反应的系列研究:

研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:

(1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是_____。

(2)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是_____反应,化学方程式为_____。

(3)实验 测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则 t1~t2 时间 内反应速率逐渐加快的主要原因是_____。

研究二:探究反应后所得溶液的酸碱性

(发现问题]

(1)反应后甲同学用 pH 试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现 pH 小于 7。

(2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色, 对此现象,乙同学重复如上实验,得到同样结果。

(提出猜想)甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液 pH 小于 7;

猜想Ⅱ:氯化镁溶液 pH 小于 7. 乙同学:猜想Ⅰ:氯化镁溶液使酚酞变红色;

猜想Ⅱ:镁与热水反应使酚酞溶液变红色?

(实践与思考)为验证猜想,甲?乙两同学均需进行一个探究实验是_____. 乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很 快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成.该气体能燃烧?请你根据实验现象写 出镁与水反应的化学反应方程式_____。

(结论)(1)镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;

(2)镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性?

(交流与反思)氯化钠溶液呈中性,而上述甲同学实验中镁完全反应后所得溶液显酸 性,你认为与溶液中_____(填离子符号)。

一段时间后,乙同学观察到溶液红色逐渐变淡,最后消失,你认为原因可能是_____ 请设计实验验证你的猜想_____。

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