题目内容
【题目】某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuSO4溶液反应时出现了三种实验现象：蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液。
（1）产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为。对于异常实验现象，
同学们展开研究性学习。
（2）【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么?
【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下：
滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
第1～6滴 | 产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。 |
第7～9滴 | 产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，沉淀逐渐增多。 |
第10～20滴 | 蓝色沉淀不再增加，振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。 |
【实验结论】是实验出现“异常”的主要因素。
（3）【再次探究】两种异常现象产物是什么?
【查阅资料】
①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体，化学式可表示为aCuSO4·bCu(OH)2难溶于水，在酸溶液中可发生反应生成Cu2+、SO42-和H2O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。
②铜酸钠[Na2Cu(OH)4]能溶于水，溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定，久置或加热易生成氧化铜沉淀。
③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。
【猜想假设】
Ⅰ.Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。
Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验探究】
Ⅰ.乙同学向Cu(OH)2中加入过量饱和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出现黑色沉淀。
Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体，分成等质量两份，一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体，另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸10.95g。
【结论解释】猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是。
猜想II成立。a：b=。
（4）【实验反思】丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与有关，实验时要遵守实验要求。
【答案】
（1）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）反应物的量
（3）中和反应放热使铜酸钠分解成氧化铜,1：3
（4）反应物浓度
【解析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
【实验结论】实验中可知，随着硫酸铜加入的量的增加，产生不同的现象，所以反应物的量是实验出现“异常”的主要因素。
【结论解释】由于中和反应是放热的，中和反应放热使铜酸钠分解成氧化铜，所以出现黑色沉淀。
根据质量守恒，碱式硫酸铜中的铜的质量为氧化铜中的铜的质量，铜元素的质量为1.60g× 
=1.28g；
设碱式硫酸铜中的氢氧化铜中铜元素的质量x
碱式硫酸铜中的氢氧化铜与盐酸反应，根据化学方程式可得
Cu(OH)2～ | 2HCl～ | Cu |
73 | 64 | |
10.95g×10% | x |
x=0.96g
所以碱式硫酸铜中的硫酸铜中铜元素的质量1.28g-0.96g=0.32g
则a：b= 
=1:3；
【实验反思】由于反应物的浓度不同，所以反应的现象也不同。
所以答案是：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、反应物的量、中和反应放热使铜酸钠分解成氧化铜、1:3、反应物浓度。
