题目内容
下列实验方案设计中，正确的是（ ）
| A、鉴别O2和空气，观察两瓶气体的颜色 | B、除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶 | C、分离Na2CO3和NaOH组成的混合物，将固体溶解后加入足量的Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤 | D、证明MnO2能够改变过氧化氢的分解速率，在两只试管中分别取5mL、10%的过氧化氢溶液，其一进行加热，另一个试管中加入少量MnO2，并分别用带火星的木条检验 |
考点：化学实验方案设计与评价,常见气体的检验与除杂方法,催化剂的特点与催化作用,盐的化学性质
专题：简单实验方案的设计与评价
分析：A、根据氧气和空气均为无色气体进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能分离出氢氧化钠和氢氧化钙（剩余的），据此进行分析判断．
D、证明MnO2能够改变过氧化氢的分解速率，可采用控制变量法，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能分离出氢氧化钠和氢氧化钙（剩余的），据此进行分析判断．
D、证明MnO2能够改变过氧化氢的分解速率，可采用控制变量法，进行分析判断．
解答：解：A、氧气和空气均为无色气体，不能用观察两瓶气体的颜色的方法鉴别，故实验方案设计错误．
B、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案设计正确．
C、分离Na2CO3和NaOH组成的混合物，将固体溶解后加入足量的Ca（OH）2溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，分离得到的是氢氧化钠和氢氧化钙（剩余的）的混合物，且不能得到碳酸钠，故实验方案设计错误．
D、由于过氧化氢溶于的质量分数不同，且一个进行加热，另一个没有进行加热，也可能是温度、溶质质量分数改变了过氧化氢的分解速率，不能证明MnO2能够改变过氧化氢的分解速率，故实验方案设计错误．
故选：B．
B、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案设计正确．
C、分离Na2CO3和NaOH组成的混合物，将固体溶解后加入足量的Ca（OH）2溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，分离得到的是氢氧化钠和氢氧化钙（剩余的）的混合物，且不能得到碳酸钠，故实验方案设计错误．
D、由于过氧化氢溶于的质量分数不同，且一个进行加热，另一个没有进行加热，也可能是温度、溶质质量分数改变了过氧化氢的分解速率，不能证明MnO2能够改变过氧化氢的分解速率，故实验方案设计错误．
故选：B．
点评：本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
练习册系列答案
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