题目内容
（2006?福建）三明市位于福建省中西部，境内不仅有美丽的自然风光，而且石灰石矿产资源十分丰富．小明同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回若干块石灰石样品，对石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行测定．称取石灰石样品25.0g与含14.6gHCl的盐酸恰好完全反应．（CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）请你计算：
（1）反应后生成二氧化碳的质量．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（1）反应后生成二氧化碳的质量．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
分析：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．
解答：解：设生成CO2的质量为x，该石灰石样品中碳酸钙的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
y 14.6g x
=
=
x=8.8 g，y=20.0 g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%
答：反应后生成二氧化碳的质量为20.0g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
y 14.6g x
| 73 |
| 14.6g |
| 100 |
| y |
| 44 |
| x |
x=8.8 g，y=20.0 g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
| 20g |
| 25.0g |
答：反应后生成二氧化碳的质量为20.0g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
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