Question

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （      ）

A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙	B．金属活动性：乙﹥甲﹥丙
C．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲	D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

Answer 1

C

解析试题分析：A、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H₂的质量是甲＞乙＞丙，故说法正确；B、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故说法正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H₂的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故说法错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故说法正确。故选C。
考点：金属的化学性质及相关计算
点评：本题的关键在于掌握以下知识点，一，对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；二，化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。