题目内容

向CuS04溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：
①溶液中有Fe2+“，不溶物为Fe、cu    ②溶液中有Fe2+、cu2+，不溶物为Fe
③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu    ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe
A．②③    B．①④    c．①③    D．③④
C
在金属活动性顺序中，铁＞铜，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，当加入的铁粉过量时，铁能与全部硫酸铜反应，溶液中只有Fe2+，不溶物为生成的铜和剩余的铁，故①正确，②，当有铁存在时，溶液中不可能有Cu2+，故②错误，当加入的铁粉少量时，铁只能与部分硫酸铜反应生成铜，铁全部参加反应，硫酸铜有剩余，故③正确，当溶液中有Cu2+，不溶物不可能为为Fe，故④错误．
故选C．
练习册系列答案
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（09朝阳）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式：                                 。
（2）由此判断金属的活动性：Fe         Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物
是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是                  。
某工厂用铁驳船从外地运硫酸回厂，工厂将硫酸卸下后，用水冲洗泼洒在铁驳船上的硫酸时，发现船舱里扶梯有裂缝，就拿电焊枪进行焊接，结果铁驳船发生爆炸。用化学方程式表示其发生爆炸的原因：
（1）          ；（2）         。
在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：

若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法
①消耗相同质量的氧化铜　②消耗相同质量的锌　③消耗相同质量的硫酸　④生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是(　　)。
A．①②
B．①④
C．①②③
D．①②③④
将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是                    。结合现象分析，溶液中减少的离子是        ，增加的离子是         。
(3分)有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，乙溶解并产生氢气，甲不反应；如果把甲和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会，在甲的表面有银析出，而丙没有变化。根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)甲、乙、丙的金属活动性由强到弱顺序为________________。
(2)归纳总结：在金属活动性顺序里，①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________。
下列4种金属中，有1种金属的盐溶液能分别与另外3种金属发生反应，则这种金属是(　　)。
A．AgB．CuC．FeD．Mg
将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z盐溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示。
 
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
上述五种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 
A．X  Mn  Y  Ni  Z                   B．Z  Ni   Y   Mn  X   
C．Z  Mn  Y  Ni  X                   D．X  Mn  Ni  Y   Z
相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量
和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是  
A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等

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