题目内容
【题目】海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔．
（1）海水晒盐．2015年我国海盐年产量高达5797万吨，居世界第一位．目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”．在蒸发池中促进水分蒸发的过程中，主要利用了下列各项中的（填选项序号） ． ①潮汐能 ②生物能 ③太阳能 ④化学能
（2）海水制“碱”．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得NaHCO3 ， 再将NaHCO3稍加热即分解得到纯碱，其生产过程如图所示． 
通过过程②可得到碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+X．请写出X的化学式 ， 此反应属于反应（选填”化合””分解“”复分解“”氧化“”置换“之一）
（3）如图是A、B两种物质的溶解度曲线．回答下列问题： ①t2℃时，A的溶解度为 ． 图中P点的意义为 ．
②t2℃时，AB饱和溶液溶质的质量分数为AB．（选填“＞”“=”“＜”之一）
③将A和B的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变）．请判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由 ． 
【答案】
（1）③
（2）NH4Cl；置换
（3）25g；在t1℃时AB的溶解度相等；＞；A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变
【解析】解：（1）太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选：③；（2）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3，Na 1，Cl 1；而反应后NaHCO3的原子个数为：Na 1，H 1，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，化学式为：NH4Cl，该反应属于置换反应；（3）①t2℃时，A的溶解度为25g，P点表示在t1℃时A、B的溶解度相等（t1℃时AB两饱和溶液的溶质质量分数相等）；②t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以A、B饱和溶液溶质的质量分数为A＞B；③将A和B的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变），A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变． 所以答案是：（1）③；（2）NH4Cl，置换；（3）①25g，在t1℃时，A、B的溶解度相等；②＞；③A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变．
【考点精析】关于本题考查的固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，需要了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能得出正确答案．
