核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如下.回答下列问题: (1)在第三周期中.各原子结构的共同之处是 .该周期中.各原子核外电子排布的变化规律是 . (2)在第三周期中.元素类型的变化情况是:从左到右由元素过渡到元素.并以稀有气体元素结尾. (3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:阳离子 .阴离子 . (4)写出含有氮元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是                        ，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是                        ，
(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由       元素过渡到     元素，并以稀有气体元素结尾。
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子       ，阴离子          。
(4)写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：

物质的类别	化氧物	酸	碱	盐
物质的化学式

.(1)各原子的电子层数相同   最外层电子数依次递增
(2)金属   非金属
(3)Na⁺（或Mg²⁺或Al³⁺）    0^{2 -}（或F^-或N^{3 -}）
(4)N0₂ HNO₃，NH_3·H₂0 NH₄N0₃  （其它合理答案均可）

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11、核电荷数为1～18的x、y两元素，x元素原子的次外层电子数与最外层电子数的差等于5；y元素比x元素的原子多4个电子，则y与x可能形成的化合物是（　　）

试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）如图中硫元素的核电荷数Z=

；氯元素的最外层电子数Y=

（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是

．
（2）某元素的离子结构示意图是

，则该离子带

电，该元素原子的核外共有

个电子．
（3）如图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？写出一个：

每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等

每一横行电子层数相等或每一纵行电子层数从上到下依次递增等

有人将核电荷数为1～18的元素排成了如下形式，请你分析表中各元素的原子结构后，将得出的结论填写在横线上：

最外层电子数电子层数	1	2	3	4	5	6	7	8
一	H							He
二	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）原子序数为17的元素名称是

，在化学反应中，该元素的原子容易

填（“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于

元素（填：“金属”或“非金属”）
（2）我发现如下规律：
①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等：
②

同周期元素原子的电子层数相同

同周期元素原子的电子层数相同

同周期元素原子的电子层数相同

同周期元素原子的电子层数相同

随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化

随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是

；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是

．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由

元素过渡到

元素，并以稀有气体元素结束．
（3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子

．
（4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大．请比较：氮原子半径

磷原子半径；氧原子半径

氟原子半径．（填“＞”或“＜”）

核电荷数为1～18的元素中，某微粒结构示意图为：

则该微粒（　　）

A、一定是阳离子

B、一定是阴离子

C、一定是氖原子

D、无法确定