题目内容
（2012?高新区二模）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有
①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液
（4）上述流程中的副产品可用作
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+2NH3?H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
CaCl2+2NH3?H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
．（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是
过滤
过滤
，使用到的玻璃仪器有漏斗
漏斗
、玻璃棒
玻璃棒
、烧杯
烧杯
（填写完整）．（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有
NH4Cl
NH4Cl
（写一种化学式即可）．操作2为：洗涤
洗涤
、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为②
②
（选择序号）．①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液
（4）上述流程中的副产品可用作
氮肥
氮肥
．（写一种用途）分析：（1）根据方程式的写法考虑；（2）根据液体与固体分离的方法考虑，根据过滤操作用到的仪器考虑玻璃仪器；（3）根据操作Ⅰ分离的两种物质考虑表面可能含有的可溶性杂质，根据使纳米碳酸钙粗品除杂质及检验是否除尽考虑；（4）根据副产品的组成和用途考虑．
解答：解：（1）生成CaCO3固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
（4）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料．
故答案为：（1）CaCl2+2NH3?H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；（2）过滤 漏斗 玻璃棒 烧杯；（3）NH4Cl 或CaCl2； 洗涤； ②；（4）氮肥（化学肥料、化肥等均可）．
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
（4）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料．
故答案为：（1）CaCl2+2NH3?H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；（2）过滤 漏斗 玻璃棒 烧杯；（3）NH4Cl 或CaCl2； 洗涤； ②；（4）氮肥（化学肥料、化肥等均可）．
点评：解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途．
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