题目内容

11、我市有较长的海岸线，海盐丰富．晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质右图是它们的溶解度曲线示意图．试判断下列说法中正确的是（　　）
分析：由MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲线图可知：各物质的溶解度随温度变化的趋势；KCl和MgSO4的溶解度相等的温度有：t1℃、t2℃；将MgCl2饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃，有晶体析出等信息．
解答：解：A、在t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，故A说法错误；
B、当温度大于t2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，故将t1℃时三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上，可能析出的晶体是MgSO4，故B说法正确；
C、t1℃时上述三种物质饱和溶液的溶质质量分数不可能相等，但不饱和溶液的溶质质量分数可能相等，故C说法错误；
D、对于MgSO4而言，当温度升高到t2℃以上时，其溶解度随温度升高而减小，故升高温度不能将其饱和溶液转变为不饱溶液，故D说法错误．
故选B．
点评：做好该题的关键是注意图形结合，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系．溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转变的方法．
练习册系列答案
相关题目
烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是
 
，海水经
 
结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
 
．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：
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提取Mg的过程中，试剂A最好选用
 
（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用
 
．电解无水MgCl2的过程中
 
能转化为
 
能．
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
①
 
；
②
 
．
荣成是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是
 
，海水经
 
结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是
 
．（各步骤不要重复使用）
（3）镁合金的强度高．机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车．飞机．火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降．过滤得到Mg（OH）2沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
Ⅳ．将MgCI2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg，请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I．Ⅲ的有关化学方程式：
I．贝壳煅烧成生石灰
 

Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和
 

②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）：
 

③步骤中Ⅲ的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行这一操作需要的主要
仪器有
 
玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．

我市有较长的海岸线，海盐丰富．晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质右图是它们的溶解度曲线示意图．试判断下列说法中正确的是


  1. A.
    若t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为甲、乙、丙，则它们的大小关系为甲＞乙＞丙
  2. B.
    将t1℃时三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上，可能析出的晶体是MgSO4
  3. C.
    t1℃时上述三种物质溶液的溶质质量分数不可能相等
  4. D.
    升高温度一定可以将物质的饱和溶液转变为不饱和溶液
我市有较长的海岸线，海盐丰富．晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质右图是它们的溶解度曲线示意图．试判断下列说法中正确的是（ ）

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