题目内容
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： 
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g．
（2）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
（4）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 ．
【答案】
（1）65
（2）不变
（3）加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）
（4）甲固体溶于水时放热
【解析】解：（1）25℃时，甲物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；（2）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变；（3）接近饱和的溶液变成饱和，可以用加入溶质和恒温蒸发溶剂、降温的方法，因为温度不变，所以不能采取降温的方法；（4）因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明甲物质溶于水放热，开始温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度变小，析出晶体；
所以答案是：（1）65；（2）不变；（3）加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）；（4）甲固体溶于水时放热．
【考点精析】认真审题，首先需要了解饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法(饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂)，还要掌握固体溶解度曲线及其作用(1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）)的相关知识才是答题的关键．
