题目内容

【题目】化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中,不正确的是

A. 用洗洁精将盘子上的油洗掉,属于乳化现象

B. 减少燃煤发电,增加太阳能发电,有利于治理雾霾天气

C. 为了全民的健康,卫生部推广使用加铁酱油,这里的指的是铁单质

D. 食品包装袋中充入氮气,可延长食品的保质期

【答案】C

【解析】A、用洗洁精洗碗是利用乳化原理能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走正确;B煤燃烧会产生污染大气的氮氧化合物减少煤等化石燃料的使用开发新能源有利于治理雾霾天气正确;C、食物和药品等含有的指的是元素,不是单质,错误;D、氮气的化学性质不活泼,所以可充灌在食品包装袋内延长保质期,正确。故选C。

练习册系列答案
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【题目】合金在生活中应用十分广泛.已知某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时,误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中,他惊奇的发现有无色气体放出,注射器活塞向右移动. 【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗?
【查阅资料】
①铝能与氢氧化钠溶液反应,铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应.
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(NaAlO 溶于水,溶液现无色)
(1)【进行猜想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁. 猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
(2)【实验探究】下列实验(见表1)仅供选用的试剂:20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液. 表1实验记录

实验步骤

实验现象

结论

①取一定量的合金粉末,加过量的 , 充分反应后过滤,滤渣备用

粉末部分溶解,并有无色气体放出

合金中一定含有

②取步骤①所得滤渣,加过量 , 充分反应

滤渣部分溶解,并有无色气体放出,溶液呈浅绿色

合金中一定含有


(3)【得出结论】猜想3成立. 【反思】
①一般来说,活泼金属能与稀硫酸等算反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是反应.
②上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到,稀释浓硫酸的方法是:把 , 并不断搅拌.
③若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,则最终剩余的固体成分是
【拓展与分析】请你设计一个实验方案,比较铝、铁、铜的金属活动性强弱

【题目】甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案,请你就他们的探究过程回答有关问题. Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性.三位同学分别进行如下实验:
甲:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,测得pH<7;
乙:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水湿润,再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,测得pH<7;
丙:取pH试纸直接浸入待测液中,测得pH<7.
(1)以上三位同学中操作规范的是 , 污水显性. Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数.
甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示:
(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,酚酞变红色,于是得出“两种物质已恰好中和”的结论.你认为他的结论是否正确? , 理由是
(3)乙同学当观察到现象时即恰好完全反应,若此时消耗NaOH溶液2g,则污水中HCl的质量分数为
(4)实验过程中,NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入,且要用玻璃棒不断搅拌,目的是 丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线.
(5)从曲线上可知污水的pH= , M点表示的含义是
(6)除去污水中的盐酸,你建议选用的原料是
A.NaOH;
B.Ca(OH)2
C.CuO;
D.Fe.

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