Question

某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象如下表：

反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是（　　）

A、该反应是放热反应，温度升高

B、反应过程中盐酸的浓度增大

C、随着反应的进行，铝片表面积变小

D、Cl^-离子是该反应的催化剂

Answer 1

分析：由实验现象知反应在1～15min内是由缓慢到剧烈再到反应完毕，反应加快的原因有温度的升高，反应物浓度的增加，接触面积的增加，催化剂的使用等．仔细分析四个选项，不难排除B、C、D选项．

解答：解：用排除法：B反应过程中盐酸浓度减小而不是增大；C铝片表面积变小应该是反应减慢而从现象看是反应速度加快；D中盐酸溶液中氯离子与氢离子是分开存在的，反应过程中Cl^-离子没有变化，若是反应的催化剂应该是反应速度始终不变．
故选A

点评：本题通过对化学反应速率变化原因的分析，考察了学生通过分析实验现象得出本质原因的能力；重点在于考察不可能原因的排除．