Question

某烧杯中盛有溶质质量分数为20%的盐酸，向烧杯中放入10．Og石灰石样品（所含杂质不溶于水和酸，也不与水和酸反应），恰好完全反应，实验前烧杯和盐酸质量81.9g，实验后烧杯和杯中物质质量为89.26g．
求：（1）石灰石样品的纯度．
（2）盐酸的质量．
（3）若将反应后所得溶液蒸去5.26g水，冷却到t℃时恰好饱和，求t℃时，该饱和溶液溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）由题中数据知生成二氧化碳的质量为10g+81.9g-89.26g=2.64g，根据题中所要求解的量，分别设出含CaCO₃的质量，盐酸中含HCl质量，生成的CaCl₂质量为，然后根据化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑列出三个比例式，分别求出；
（2）根据溶液的质量=

溶质的质量

溶液中溶质的质量分数

（3）根据题意，求出饱和溶液的质量，以及所含溶质的质量，然后根据公式：溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

× 100%

解答：解：（1）由题可知，m CO₂=10g+81.9g-89.26g=2.64g
设样品中含CaCO₃的质量为x；盐酸中含HCl质量为y，生成的CaCl₂质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73   111       44
x    y      z       2.64g
100：44=x：2.64g 
 73：44=y：2.64g 
11l：44=x：2.64g
解得，x=6.0g，y=4.38g，z=6.66g
石灰石样品纯度

6.0g

10.0g

×100%=60%
（2）盐酸的质量4.38g÷20%=21.9g
（3）反应后所得溶液质量=6+21.9-2.64=25.26g
饱和溶液质量=25.26-5.26=20.0g
CaCl₂的质量分数=

6.66g

20.0g

×100%=33.3%
 答：该饱和溶液溶质的质量分数为33.3%．

点评：本题是一道综合性的题，考查了溶液与化学方程式相结合的内容，关键是找出里面的已知量，然后根据化学方程式求出未知量，难度较大，需细心解答．