Question

一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到CO、CO₂和H₂O总质量为11.2g，若其中H₂O的质量为5.4g，计算生成的CO的质量，并写出化学方程式． （专题突破P₉₇）

Answer 1

分析：可根据碳元素和氧元素在化学反应前后质量守恒，求出混合物中水、一氧化碳和二氧化碳的质量，并依据分子个数比=

物质的质量

相对分子质量

之比判断反应的化学方程式．

解答：解：设甲烷的质量为x，由氢元素质量守恒可得：
CH₄～2H₂O
16    36
x     5.4g        
解得：x=2.4g
根据题意：CO和CO₂的质量=11.2g-5.4g=5.8g
设CO的质量为y，则CO₂的质量为（5.8g-y）．
由碳元素质量守恒有：2.4g×

12

16

×100%=

12

28

×100%y+（5.8g-y）×

12

44

×100% 得：y=1.4g  CO₂的质量为4.4g
则反应中CH₄、CO、CO₂、H₂O的分子个数比为：

2.4g

16

：

1.4g

28

：

5.4g

18

：

4.4g

44

=3：1：2：6，
所以反应方程式为：6CH₄+11O₂ 

点燃  .

 4CO₂+2CO+12H₂O

点评：通过解答很好的巩固了元素守恒法在计算中的应用，以及根据物质的质量书写化学方程式的方法．