Question

【题目】实验时有一块未知质量的石灰石样品（含杂质20%，杂质不含钙原酸，不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为（ ）
A.20%
B.40%
C.50%
D.80%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：假设石灰石样品的质量为w

根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w﹣10.3g

设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
x	w﹣10.3g

，

x= ，

石灰石中杂质质量为20%×w=0.2w

与盐酸反应的碳酸钙为w﹣ ﹣0.2w=23.4g﹣1.47w，生成的二氧化碳质量为10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g=4.7g﹣0.2w

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
23.4g﹣1.47w			4.7g﹣0.2w

解得w≈12.5g

∴与盐酸反应的碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g

∴与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为 ×100%=40%．

故选B

【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．