Question

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识错误的是（　　）

A．反应中物质N为反应物、P为生成物

B．反应后物质M的质量为13g

C．反应中物质P、N变化的质量比为4：5

D．物质Q可能是该反应的催化剂

Answer 1

分析：此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出M的质量．

解答：解：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：18g+1g+2g+32g=26g+2g+12g+x，解得x=13g．
A、M、P的质量减少为反应物，N的质量增加为生成物，Q的质量不变可能为催化剂，故A错误；
B、反应后物质M的质量为：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g．，故B正确；
C、反应中P、N的质量比=（32g-12g）：（26g-1g）=4：5，故C正确；
D、Q的质量不变可能为催化剂，故D正确．
故选A．

点评：此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．