题目内容
【题目】将铁粉和铜粉混合物10.0 g投入盛100.0 g稀盐酸(足量)的烧杯中,充分反应后,称得剩余物质的总质量为109.8 g,求:
(1)生成氢气的质量是多少克;
(2)该混合物中铜粉的质量分数。
【答案】(1)0.2
(2)设混合物中铜粉的质量分数为x。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 2
10.0 g×(1-x) 0.2 g
=
x=44.0%
答:混合物中铜粉的质量分数为44.0%。
【解析】分析:
(1)铁可以和盐酸反应,铜不会和盐酸反应,所以反应前后的质量差就是氢气的质量;
(2)写出化学方程式并代入氢气的质量并设混合物中铜粉的质量分数为x。
解答:(1)根据题目信息可以知道,氢气的质量为: ;
(2)设混合物中铜粉的质量分数为,
答:(1)生成氢气的质量是0.2克;(2)该混合物中铜粉的质量分数为: 。
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