Question

【题目】某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离

和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：

请完成下列各题：

（1）步骤①中分离得到的金属B是 。

（2）步骤②中所需的主要操作是 。

（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是 ；

因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至 为止。

（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是 。

Answer 1

【答案】⑴铁（或Fe）

⑵置换反应

⑶3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全（或加入适量的氢氧化钠溶液，注：描述中要有控制速度或适量含意）

⑷2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（未标“熔融”不扣分）

【解析】

试题分析：（1）磁铁能将铁吸出，故金属B为铁；（2）金属A为铝和铜的混合物，加入稀盐酸，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故反应属于置换反应；（3）步骤②中生成的溶液是氯化铝溶液，它和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl；因为Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应避免氢氧化钠过量，故应逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；

（4）熔融的三氧化二铝电解生成金属铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；