题目内容
【题目】M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动． 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
（1）【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 ． 【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：
观察到只有试管乙中发生明显变化，那么试管乙中观察到的现象是 ．
【交流与表达】同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是 ．
于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为 ．
（2）【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序． 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有溶液的试管中，或将（填一种物质）分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断．
【答案】
（1）M＞Al＞Cu；M表面出现一层红色物质；铝丝表面有氧化铝保护膜阻止反应的进行；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（2）丙；MSO4；M丝
【解析】解：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu；故填：M＞Al＞Cu；【设计与实验】M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是：M表面出现一层红色物质；故填：M表面出现一层红色物质；【交流与表达】试管丙中使用的是铝丝，没有明显变化可能是因为铝丝表面有氧化铝保护膜阻止反应的进行，故填：铝丝表面有氧化铝保护膜阻止反应的进行．（2）丙试管中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式为，故填：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．【评价与反思】可以去掉试管丙中的实验，得出正确的结论，故填：丙．要验证三种金属的活动性顺序，可以采用三取其中的方法，故除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有MSO4溶液的试管中，或将M丝分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中．故填：MSO4；M丝．
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
