题目内容
【题目】根据下图回答问题：
（1）指出下列编号仪器的名称：H 、I ；
（2）实验室制取和收集CO2时应选用 两种装置相连接，检验集气瓶中CO2是否收集满的方是 .
A与B相比，优点是 .
（3）实验室用KMnO4制取O2发生装置选 ，该反应的方程式为 ，装药品前应进行的操作是______ ____，用D装置收集O2，如何判断气体已收集满： .实验停止时的操作顺序是 .
（4）若用C装置进行木炭还原氧化铜实验，酒精灯需加一个金属网罩，其目的是 .反应的方程式为 .
（5）若用装置F收集某气体，该气体应具备的性质是 .
（6）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液俗称氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是 ，若选用G装置收集氨气，应从 （选填“a”或“b”）通入.
（7）小强称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计) .试计算石灰石中碳酸钙的质量分数.
【答案】（1）烧杯 漏斗；
（2）AE或BE，用燃烧的木条放在瓶口处观察，火焰熄灭证明收集满，A具有控制药品用量的优势；
（3）C 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑, 检查气密性, 气泡从集气瓶口处逸出, 导管移除水面；
（4）集中加热，达到高温 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑；
（5）密度比空气小 ，不与空气反应；
（6）C b ；
（7）解：根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为12.5g +50g-58.1g=4.4g；
设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 ↑+H2O
100 44
12.5g.x 4.4g
X=80%
答：碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
试题分析： （1）H和I分别是烧杯和漏斗；
（2）制取二氧化碳的药品是固体与液体，制气装置选A或B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排气法收集，收集装置选E；故仪器链接装置是AE或BE；二氧化碳的验满可用燃烧的木条放在瓶口处观察，火焰熄灭证明收集满；A、B装置相比，A能随时添加药品；
（3）用高锰酸钾制氧气时，可选用C装置；装药品前检查气密性，用D装置证明氧气收集满 ，现象是气泡从集气瓶口处逸出，这时先将导管移除水面，再熄灭酒精灯；
（4）木炭还原氧化铜需要高温条件下，酒精灯加一个金属网罩能集中温度，达到高温的目的；
（5）用装置F收集某气体，该气体应具备密度比空气小 ，不与空气反应的性质；
（6）制取氨气的药品都是固体，需要加热，可用高锰酸钾制氧气的装置，氨气的密度比空气小，采用向下排气法收集，从G中的b口进入符合要求；
（7）根据小强的实验数据，结合质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，再根据方程式，将4.4g二氧化碳带入方程式可求出碳酸钙的质量，最后求出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【题目】明星化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究．
【集体讨论】
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号） ．
A、蜡烛 B、红磷 C、硫粉 D、光亮的铁丝
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 ．
（2）小组同学共同设计了如下图的两套装置，你认为合理的是（填编号） ．
为了确保实验的成功，在装药品之前应该 ．
【分组实验】
在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】
实验结束后，整理数据见下表．（注：集气瓶容积为100 mL）
组 别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
进入集气瓶中水的体积（mL） | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 18 |
（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 ．通过实验还可推断集气瓶中剩余气体的性质是 ．
