题目内容
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全．试计算：
（1）生成沉淀和氢气的质量各为多少克？
（2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反思是学习的一种重要方法，根据金属钠跟硫酸铜溶液发生反应的实际，你对金属活动性顺序的理解将会更加深刻，请谈一谈你对金属活动性顺序更好的认识：________．
解：设生成氢氧化铜的质量为x，生成氢气的质量为y，生成硫酸钠的质量为z．
2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
46 142 98 2
2.3g z x y
z=7.1g x=4.9g y=0.1g
（1）答：生成沉淀的质量为4.9g，生成氢气的质量为0.1g．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：
%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数是10%．
（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属不一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来．
分析：73.7g是硫酸铜溶液的质量，硫酸铜溶液是混合物，不能代入化学方程式直接计算，2.3g是参加反应的钠的质量，可代入化学方程式进行计算．
（1）可根据钠的质量求出沉淀氢氧化铜的质量和氢气的质量．
（2）所得溶液中溶质的质量分数=
%，溶质是硫酸钠，可根据钠的质量求出，所得溶液的质量=烧杯中所加的所有物质的质量-气体的质量-沉淀的质量．
（3）根据我们学过的盐的化学性质，钠和硫酸铜反应应该生成铜和硫酸钠，而实际上，钠并没有把铜从硫酸铜溶液中置换出来．
点评：有关反应后所得溶液的质量的计算是一个难点，要让学生掌握方法，即所加入的所有物质的质量-沉淀的质量-气体的质量=所得溶液的质量．
2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
46 142 98 2
2.3g z x y
z=7.1g x=4.9g y=0.1g
（1）答：生成沉淀的质量为4.9g，生成氢气的质量为0.1g．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：
%=10%答：所得溶液中溶质的质量分数是10%．
（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属不一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来．
分析：73.7g是硫酸铜溶液的质量，硫酸铜溶液是混合物，不能代入化学方程式直接计算，2.3g是参加反应的钠的质量，可代入化学方程式进行计算．
（1）可根据钠的质量求出沉淀氢氧化铜的质量和氢气的质量．
（2）所得溶液中溶质的质量分数=
%，溶质是硫酸钠，可根据钠的质量求出，所得溶液的质量=烧杯中所加的所有物质的质量-气体的质量-沉淀的质量．（3）根据我们学过的盐的化学性质，钠和硫酸铜反应应该生成铜和硫酸钠，而实际上，钠并没有把铜从硫酸铜溶液中置换出来．
点评：有关反应后所得溶液的质量的计算是一个难点，要让学生掌握方法，即所加入的所有物质的质量-沉淀的质量-气体的质量=所得溶液的质量．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动．进行试验，获得结论．完成如下实验报告，并回答有关问题．
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 方 案 一 | 将Fe丝浸入CuSO4溶液中 | Fe丝表面有红色物质析出． | 金属活动性：Fe________Cu（填“＞”或“＜”）．该反应的化学方程式为：_________． |
| 方 案 二 | 将Cu和Mg分别在空气中灼烧 | 发现________（填元素符号）能剧烈燃烧，而另一种不能 | 金属活动性：Cu________Mg（填“＞”或“＜”） |
方 案 三 | 分别将Mg和Fe放入________（一种酸）溶液中，观察现象 | 观察到________（填元素符号）产生气泡的速度较慢 | 金属活动性顺序：Mg________Fe（填“＞”或“＜”）． |
