题目内容
Ⅰ、如图所示实验中，如果镁条只与空气中的氧气反应，化学方程式为| 3 |
| 5 |
Ⅱ、下列A、B实验中数据变化关系与对应图象相符的是
Ⅲ、小雨阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了用二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
| ① | 2.0g | 330℃ | 100mL | t1 | |
| ② | 2.0g | CuO 0.5g | 330℃ | 100mL | t2 |
| ③ | 2.0g | MnO2 0.5g | 330℃ | 100mL | t3 |
| ④ | 2.0g | MnO2 |
380℃ | 100mL | t4 |
（2）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
（3）实验④中控制MnO2的质量为
（4）写出实验④所涉及的化学方程式
分析：Ⅰ、空气成分探究实验的变形，把熟悉红磷换成了性质活泼的金属镁，药品的更换而使实验中的现象出现异常，对异常现象的分析及造成异常现象出现原因的分析，生成了对燃烧的重新认识；
Ⅱ、由于过氧化氢分解产生氧气，所以试管中物质的总质量不断变小．加热高锰酸钾时锰元素质量不变．
（1）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小；
（2）根据表格中数据结合控制变量法进行分析；
（3）根据表格中数据结合控制变量法进行分析；
（4）根据氯酸钾在二氧化锰做催化剂、380℃时分解生成氯化钾和氧气分析．
Ⅱ、由于过氧化氢分解产生氧气，所以试管中物质的总质量不断变小．加热高锰酸钾时锰元素质量不变．
（1）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小；
（2）根据表格中数据结合控制变量法进行分析；
（3）根据表格中数据结合控制变量法进行分析；
（4）根据氯酸钾在二氧化锰做催化剂、380℃时分解生成氯化钾和氧气分析．
解答：解：Ⅰ、镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2
2MgO；可本实验中实际进入集气瓶中水的体积约为其容积的五分之三，假设氧气全部反应，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的五分之二，所以被消耗气体占空气的体积超过五分之二，只有氮气符合要求；
故答案为：2Mg+O2
2MgO；五分之一；N2；
Ⅱ、由于过氧化氢分解产生氧气，所以试管中物质的总质量不断变小，直至反应结束；而加热高锰酸钾时锰元素质量不变，图象应该是一条直线．
故选B．
（1）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验①比实验②所用时间多．
故答案为：大于；
（2）从图中数据看，KClO3的质量、温度、氧气的体积均相同，因此实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好；
故答案为：探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好；
（3）从图中数据看，实验④中控制MnO2的质量为0.5g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快；故答案为：0.5g；温度越高，反应速率越快；
（4）氯酸钾在二氧化锰做催化剂、380℃时分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是2KClO3
2KCl+3O2↑．
故答案为：2KClO3
2KCl+3O2↑．
| ||
故答案为：2Mg+O2
| ||
Ⅱ、由于过氧化氢分解产生氧气，所以试管中物质的总质量不断变小，直至反应结束；而加热高锰酸钾时锰元素质量不变，图象应该是一条直线．
故选B．
（1）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验①比实验②所用时间多．
故答案为：大于；
（2）从图中数据看，KClO3的质量、温度、氧气的体积均相同，因此实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好；
故答案为：探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好；
（3）从图中数据看，实验④中控制MnO2的质量为0.5g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快；故答案为：0.5g；温度越高，反应速率越快；
（4）氯酸钾在二氧化锰做催化剂、380℃时分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是2KClO3
| ||
| 380℃ |
故答案为：2KClO3
| ||
| 380℃ |
点评：催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，本身的质量不变．抓住催化剂的质量反应前后不变和能加快其他物质的化学反应速率这两个性质探究．
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②喷水
④喷水后放入二氧化碳中
如图所示实验中，试管①中的水通过实验后转移到试管②中，且为纯净水．则该实验的原理是（ ）