题目内容

用等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，制得氢气的质量由大到小排列的顺序为　　( )

A．Mg＞Al＞Zn＞Fe　　B．Zn＞Fe＞Mg＞Al

C．Al＞Mg＞Fe＞Zn　　D．Mg＞Al＞Fe＞Zn

答案：C
练习册系列答案
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有如图实验装置：

（1）写出用字母标出的仪器的名称：
（2）⑤处的作用是
除去未反应的CO，以免污染空气
除去未反应的CO，以免污染空气
；
（3）③处的实验现象是
黑色粉末逐渐变红
黑色粉末逐渐变红
；
（4）写出①中发生的反应的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（5）若某个同学利用该装置进行实验时，没有用②装置（硬质玻璃管+木炭），发现氧化铜粉末变红，澄清石灰水变浑浊，⑤处气体可点燃，则①装置中的固体物质除大理石外，还有可能加入了
锌或铁或镁或铝等
锌或铁或镁或铝等
；
（6）若用原实验装置测定某不纯的氧化铜样品中含铜的质量分数．（杂质不参加反应）．硬质玻璃管的质量为a，充分反应记录其他实验数据如下．
反应前 充分反应后
  硬质玻璃管③+样品的质量   Ml     M2
根据以上数据，写出求解样品中铜的质量分数的表达式．
用锌、镁、铝三种金属分别相同溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应制取等质量的氢气，他们所需稀盐酸的质量比为（　　）
A、3：3：2B、1：1：3C、65：24：27D、1：1：1

现有锌、镁、铁、铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，根据下面提问选择．

(1)

若取等质量的四种金属分别与足量的稀硫酸反应，则生成氢气的质量最多的是

[　　]

A．

锌

B．

镁

C．

铁

D．

铝

(2)

若生成氢气的质量相等，则消耗四种金属最多的是

[　　]

A．

锌

B．

镁

C．

铁

D．

铝

(3)

若用65 g　Zn、24 g　Mg、56 g　Fe、27 g　Al分别与稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量比是

[　　]

A．

2∶2∶2∶3

B．

1∶1∶1∶1

C．

3∶3∶3∶2

D．

1∶1∶1∶2

(4)

若生成氢气的质量相等，则参加反应的锌、镁、铝、铁的原子个数比为

[　　]

A．

2∶2∶2∶3

B．

1∶1∶1∶1

C．

3∶3∶3∶2

D．

1∶1∶1∶2

用锌、镁、铝三种金属分别相同溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应制取等质量的氢气，他们所需稀盐酸的质量比为


  1. A.
    3：3：2
  2. B.
    1：1：3
  3. C.
    65：24：27
  4. D.
    1：1：1

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