Question

某同学要制备100g质量分数为8.4%的氢氧化钠溶液，采取如下步骤
计算：配制溶液时所需要的氢氧化钠为

8.4

g；
称量：该同学在用托盘天平称量氢氧化钠时，将砝码放在天平左盘，1g以下用游码，其他操作都正确，他所称量的药品的实际质量为

7.6

g；
溶解：量取第一步所计算的溶剂的质量，配置好溶液，他所配置的溶液的质量分数为

7.7%

（保留小数点后1位）；
保存：将所配制的溶液放入试剂瓶中进行保存．若该同学所有操作都正确，则所配制溶液中氧元素的质量分数为多少？（保留小数点后1位）

Answer 1

分析：根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，及元素的质量分数计算方法求解．

解答：解：计算：配制溶液时所需要的氢氧化钠为：100g×100%=8.4g；故答案为：8.4；
称量：物码倒置时所称量的药品的实际质量为：砝码的质量-游码的质量，即8g-0.4g=7.6g；
故答案为：7.6；
溶解：溶剂的质量是：100g-8.4g=91.6g，故溶质的质量分数为：

7.6g

7.6g+91.6g

×100%≈7.7%；
故答案为：7.7%；
保存：若该同学所有操作都正确，则所配制溶液中氧元素的质为：
氢氧化钠中氧元素的质量为 8.4gⅹ16/40=3.36g
水中氧元素的质量为 91.6gⅹ16/18=81.42g
溶液中氧元素的质量分数为：

3.36g+81.42g

100g

ⅹ100%=84.8%
答：所配制溶液中氧元素的质量分数为 84.8%

点评：本题主要考查了学生对溶质的质量分数、元素的质量分数的理解及应用，并掌握溶液配制中的误差分析：物码倒置、量筒使用，即可顺利解答该类题．