Question

（2006?荆门）食盐的主要成分是NaCl，是人的正常生理活动必不可少的物质，也是重要的化工原料．
（1）如图1是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字．如果每袋加钙食盐含钙0.5%，则含碳酸钙的质量为

6.25g

．
（2）某同学用仅含CaCl₂杂质的粗盐制取精盐，提纯操作过程如图2所示：

请根据图示回答：
①加入稍过量Na₂CO₃的目的是

除尽样品中的CaCl₂

；加入稀盐酸的作用是

除掉过量的Na₂CO₃

．
②计算粗盐样品中NaCl的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析：（1）依据该元素来源于碳酸钙利用碳酸钙的化学式的计算即可求出碳酸钙的质量；
（2）①从去除粗盐中的氯化钙更彻底一些等角度分析加入碳酸钠过量的原因，依据加入适量盐酸能去除溶液中的碳酸钠分析加入稀盐酸的作用；
②根据图示中生成的碳酸钙质量可求出原来粗盐中氯化钙的质量，进而可求粗盐中氯化钠的质量分数；

解答：解：（1）该食盐中钙元素的质量为500g×0.5%=2.5g，由于钙元素来源于碳酸钙，所以该加钙食盐中碳酸钙的质量为：

2.5g

40 100

=6.25g
（2）①该步骤的目的是除掉溶液中的杂质氯化钙，放入过量的碳酸钠是为了除尽样品中的CaCl₂，而最后放入适量的稀盐酸是除掉过量的Na₂CO₃，从而得到纯净的食盐；
②解：设样品中含CaCl₂的质量为x．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100
x             1.0g
x=1.11g
所以原食盐样品中氯化钠的质量为：28.0g-1.11g=26.89g
所以96%粗盐样品中NaCl的质量分数为

26.89g

28.0g

×100%≈96%
故答案为：（1）6.25g；（2）①除尽样品中的CaCl₂；除掉过量的Na₂CO₃；②答：粗盐样品中NaCl的质量分数为96%

点评：此题是一道食盐探究与计算的综合题，学生易出错的地方在于第②题中有效数据的选择，其中往往忽视最后所得精盐中含有除杂生成的氯化钠．