Question

【题目】为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取6g生铁粉，然后将100g稀硫酸平均分五次加入，测得加入稀硫酸质虽与放出氢气的质量如下表。(说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸、硫酸铜溶液反应)

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
产生氢气的累计质量/g	0.05	0.10	m	0.20	0.20

（1）上表中m的值为__________。

（2）计算生铁中含铁的质量分数是多少________? (写出计算过程， 结果精确到0.1%)

（3）请根据数据和计算结果，在右图坐标中画出对应的曲线图________。

（4）若另取同种生铁粉6g进行下图所示的实验，由图中数据可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的质量为__________。

Answer 1

【答案】0.15 93.3% 1.225g

【解析】

（1）根据表格提供的数据可以看出，每20g稀硫酸反应生成氢气0.5g。第四次加入硫酸还有氢气产生，故第三次加入时产生的氢气的数值m=0.15g；

（2）设产生0.2g氢气需要铁的质量为x：

x=5.6g

故铁的质量分数为：

（3）根据图中数据得图为：

（4）若另取同种生铁粉6g进行如图2所示的实验，由图中数据可知，固体质量没有发生改变。

设硫酸的质量为x，设与之反应的铁的质量为y，

则

由于y+7y=5.6g
y=0.7g

则

x=1.225g