题目内容

二氧化碳在化学家的眼里是可以利用的重要资源,只要有合适的条件,可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物.二氧化碳可以为化工合成提供足够的碳元素,既可以减少化工产业对煤和石油的消耗,又可以缓解大气中二氧化碳含量的增加.
(1)二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气的化学方程式为:
 

(2)化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH22]和水的化学方程式为:
 

(3)超氧化钾(用X表示)能与二氧化碳反应生成氧气,在载人航天飞机和潜水艇中可用它作制氧剂,供呼吸之用.超氧化钾(X)与二氧化碳反应的化学方程式为:4X+2CO2═2K2CO3+3O2则X的化学式为
 
,超氧化钾属于
 
(填酸、碱、盐、氧化物).
分析:(1)①正确书写葡萄糖的化学式C6H12O6,确定反应物为二氧化碳和水,反应条件为在叶绿体中、光照,生成物为葡萄糖和氧气;
②配平的方法:可以把化学式最复杂的计量数定为“1”,再按“C→H→O”的顺序配平;
(2)由题意知,反应物为二氧化碳与氨气,生成物为尿素[CO(NH22]和水,根据质量守恒定律,可以书写化学方程式;
(3)根据质量守恒定律:反应前后元素种类不变,原子个数相等,由4X+2CO2=2K2CO3+3O2,可以推测X的化学式;掌握酸、碱、盐、氧化物的概念和主要特征.
解答:解:(1)二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气:确定反应物、生成物、反应条件;选择合适的配平方法,故化学方程式为6CO2+6H20
 
光照
叶绿体
C6H12O6+6O2
故答案为:6CO2+6H20
 
光照
叶绿体
C6H12O6+6O2
(2)由题意知,反应物,生成物,根据质量守恒定律,故CO2+NH3═CO(NH22+H2O;
故答案为:CO2+NH3═CO(NH22+H2O;
(3)根据质量守恒定律:反应前后元素种类不变,原子个数相等,由4X+2CO2=2K2CO3+3O2,可以推测X的化学式为
KO2,超氧化钾“由两种元素组成,其中一种为氧元素”,故属于氧化物.
故答为:KO2、氧化物.
点评:根据题目信息,找出反应物和生成物,再利用书写化学方程式的方法及步骤,根据质量守恒定律,正确书写化学方程式.
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