Question

汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐．
（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如图所示的实验操作．
①操作B中玻璃棒的作用是______．
②操作C中看到______时，停止加热．
（2）用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体．

根据流程图回答下列问题：
①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是______；
②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成生成硫酸钡的化学反应方程式______；
③白色固体Ⅱ的成分是Mg（OH）₂，白色固体Ⅲ的成分是______和______；
④加入适量B溶液，B溶液是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据玻璃棒在过滤操作中的作用回答；
（2）根据实验步骤和加入的物质依次分析沉淀和溶液的成分，粗盐溶于水加入过量氯化钡后能生成硫酸钡沉淀，所得溶液中含有氯化钡，氯化镁，氯化钙杂质，再加入过量氢氧化钠后生成氢氧化镁沉淀，所得溶液中含有氯化钡，氯化钙和氢氧化钠杂质，此时应加入碳酸钠溶液，把钙离子和钡离子沉淀出来，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，最后加入适量的稀盐酸把碳酸钠和氢氧化钠除去．
解答：解：（1）①玻璃棒在过滤操作中的作用是引流．②蒸发操作中看到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把水分蒸干．
（2）除去粗盐中的氯化钙，氯化镁和硫酸钠，除去钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧化钠，除去硫酸根用氯化钡，要注意加入试剂的顺序和量，后加入的试剂要把前面加入的过量试剂也除去；
①“加入过量的A溶液”的目的是除去氯化钙和氯化钡，所以A试剂是 Na₂CO₃；
②硫酸钠与加入的氯化钡溶液生成生成硫酸钡，化学方程式是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
③白色固体Ⅲ的成分是氯化钙和氯化钡与加入碳酸钠生成的，故沉淀是 CaCO₃ BaCO₃两种物质；
④加入适量B溶液时，原溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠杂质，故加入的B溶液是稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
故答案为：（1）引流；较多固体；（2）①Na₂CO₃②BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl 
③CaCO₃；BaCO₃④稀盐酸．
点评：玻璃棒在溶解时搅拌是为了加速物质溶解，或让物质充分混合，过滤时引流是防止液体溅出和冲破滤纸，蒸发是搅拌是防止液体飞溅．