Question

向一定量含有NaCl和CaCl₂的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，求：
（1）原混合溶液中氯化钙的质量．
（2）若恰好完全反应后得到溶质质量分数为12.0%的溶液195g，则原混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据题意可知，混合溶液中加Na₂CO₃溶液，只发生CaCl₂和Na₂CO₃的化学反应，再利用图可知，加50.0gNa₂CO₃溶液恰好完全反应，把碳酸钙的质量代入化学方程式进行计算．

解答：解：设原混合溶液中氯化钙的质量为x，则
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111            100
 x             10.0g

111

100

=

x

10.0g

解得x=11.1g
答：原混合溶液中氯化钙的质量为11.1g；
（2）由质量守恒可知，原溶液的质量为（195g+10g）-50g=155g，
设反应生成的氯化钠的质量为y，则
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
              100     117
              10.0g     y

100

117

=

10.0g

y

解得y=11.7g，
则原溶液中氯化钠的质量为：195×12%-11.7g=11.7g，
原混合溶液中氯化钠的质量分数为

11.7g

155g

×100%≈7.5%，
答：原混合溶液中氯化钠的质量分数为7.5%．

点评：本题考查利用化学反应方程式的计算，学生能利用图明确碳酸钙的质量是解答的关键，在本题中学生还应注意质量守恒、注意物质的变化等来解答．