[题目]下列物质中属于氧化物的是A．NaOH B．C6H12O6 C．Al2O3 D．H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中属于氧化物的是

A．NaOH B．C6H12O6 C．Al2O3 D．H2SO4

【答案】C

【解析】

试题分析：属于氧化物的体积是只含有两种元素且一种元素是氧元素的纯净物。故选C.

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A．臭氧的相对分子质量是32 B．1个臭氧分子由3个氧原子构成

C．臭氧转化成氧气属于物理变化 D．臭氧中氧元素的化合价为-2价

【题目】小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末。小明提出了问题：取暖袋中是哪种物质发生了化学反应而释放热量呢？

【查找资料】

①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成。原料

层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶

性无机盐、吸水性树脂（含水）。

②蛭石是当今世界首屈一指的保温材料，起保温作用；吸水性树脂可反复释水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加化学反应。

③使用时应注意事项：不使用产品时请勿拆开密封包装。

【提出猜想】

①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种。

②取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应。

【实验准备】

用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液进行如下实验，为确定无机盐的成分小明查阅

了如下资料。

	NaCl溶液	Na2SO4溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	无明显变化	无明显变化	现象Ⅰ
加入BaCl2溶液	无明显变化	产生白色沉淀	产生白色沉淀
加入AgNO3溶液	产生白色沉淀	溶液略呈浑浊	产生淡黄色沉淀

（1）现象I是。

（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合发生复分解反应，则白色沉淀的化学式为。

【实验过程】

分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验，探究无机盐的成分及参加反应的物质。

序号	加入试剂及操作	没有使用的暖袋	失效后的暖袋
Ｉ	加入足量水观察	无色溶液，大量固体在烧杯底部	无色溶液，大量固体在烧杯底部
Ⅱ	取Ｉ中上层清液，向其中滴加盐酸	无变化	无变化
Ⅲ	取Ｉ中上层清液，向其中滴加BaCl2溶液	无变化	无变化
Ⅳ	取Ｉ中上层清液，向其中滴加AgNO3溶液	白色沉淀	白色沉淀
Ⅴ	另取黑色粉末加入足量盐酸	大量气泡，溶液呈浅绿色	无气泡，溶液呈黄色溶液

（3）通过上述实验，可以得出以下结论：①取暖袋中无机盐的成分是。

②取暖袋发热时，原料层中一定参加反应的物质是。

（4）小明提出，氧气是否参加了反应？请你帮小明设计一套装置，装置图为，证明氧气参加了反应。

【反思与评价】

（5）IV中的现象判定无机盐未参加反应。他的结论是否合理，说明理由并解释原因：。

【题目】如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（）

A．打开止水夹a、b．气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶

B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出

C．气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹

D．该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置

【题目】已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为

A． 38 B． 50 C．88 D．126

【题目】下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是

A．安全常识	B．物质用途
加油站：严禁烟火熄灭酒精灯：用嘴吹灭酒精灯	液态氢：火箭的燃料液态氮：医疗手术
C．物质的微观构成	D．元素与人体健康
铜：由铜分子构成氧气：由氧原子构成	缺钙：会导致甲状腺疾病缺锌：会导致智力低下

【题目】一种元素与另一种元素的本质区别是

A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子数不同

【题目】某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验。

（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究,在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。

Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热

Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热

实验中Ⅱ中x的值应为_____；Ⅰ中反应的化学方程式是 _。

实验结论：在相同条件下，MnO2的催化能力比CuO强。

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录和可选装置如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

本实验中，测量O2体积的装置应该是________（填编号）。

实验结论：在相同条件下，，双氧水分解得越快。[

【题目】利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为 25.4%。试计算：

（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为。

（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为 kg。

（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。

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