题目内容

【题目】大型电动车使用的磷酸亚铁理(LiFePO4)电池,具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。下列关于LiFePO4说法不正确的是( )

A. LiFePO4的相对分子质量为158

B. LiFePO4中锂、磷元素的质量比为7:31

C. LiFePO4中的非金属元素的原子个数比为25

D. LiFePO4中铁元素的质量分数表示为

【答案】C

【解析】

ALiFePO4的相对分子质量为7+56+31+16×4=158,故正确;

BLiFePO4中锂元素和磷元素的质量比为731,故正确;

CLiFePO4中非金属原子个数比为14,对应的是磷原子和氧原子,而非25,故错误;

DLiFePO4中铁元素的质量分数为×100%,故正确。

故选C

练习册系列答案
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【题目】如下图所示,某校化学兴趣小组用过氧化氢(H2O2)溶液(MnO2作催化剂) 制取干燥氧气,并用来测定 10g 某铜粉样品(含少量杂质碳)中铜的质量分数。

回答下列问题:(温馨提示:2Cu+O22CuO;氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳)

(实验一)

1)装置A 中发生的化学方程式是__________。装置B的作用是__________

2)通过称量完全反应前后装置__________的质量,进行计算便可求出样品中铜的质量分数。

3)实验完毕,小华同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中,发同有大量的气泡产生,经检验确认产生的气体是氧气,小江和小田两位同学对此颇感兴趣,进而展开了他们的探究之旅。

(提出问题)

是哪种物质加快了H2O2的分解速率?

(大胆猜想)

猜想①:剩余固体中的氧化铜加快了H2O2溶液的分解。

猜想②:氧化铜能做H2O2分解的催化剂。

(实验二)

实验方案

实验现象

分析及结论

步骤一:将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管。

带火星木条不复燃

H2O2溶液常温下产生氧气的量很少,不足以使带火星复燃。

步骤二:向盛有 5mL5%H2O2溶液的试管中加入 1g 氧化铜固体,将一根带火星的木条伸入试管中。观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行___________、洗涤、干燥、称量。对比反应前后固体的质量。

称得固体质量为 1g

猜想①成立,并且反应前后固体的质量相等。

(讨论交流)

小川同学认为,根据步骤一、二的实验现象,得出的两个结论就能判断猜想②成立。你是否支持他的观点?___________。若要证明猜想②成立,你认为还应补做的实验是___________

4)该化学兴趣小组利用压强传感器,对MnO2CuOFe2O3三种金属氧化物中,哪一个更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂,又做了如下数字化实验探究。

(实验三)实验方法如下:

Ⅰ.MnO2CuOFe2O3三种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。

Ⅱ.30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用如下图所示装置进行实验。改用其他两种微球,分别重复上述实验,得到的锥形瓶内压强随时间变化的曲线如下图所示。

①每次重复实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是_________________________________

②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s 时压强瞬间回落,其原因可能是____________________

③从实验曲线看,催化效果较好,反应温和的催化剂是______________________

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