Question

以下8种物质为初中常见物质，均由表中元素组成。

元素名称	氢	碳	氧	氯	钙	铁	铜
元素符号	H	C	O	Cl	Ca	Fe	Cu

 
A、B、C、D是四种固体纯净物（如图所示），其中A、D为黑色粉末，B为红色固体，C为白色固体。

（1）取少量固体A于试管中，加入足量液体甲，固体消失，有气泡冒出，则液体甲为                   ，该反应过程中还可观察到                                                 。
（2）B与化合物乙在一定条件下可转化为A，该反应的化学方程式为                              。
（3）固体C与液体丙反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食物，该反应的化学方程式为                                                                               。
（4）①若D为一种氧化物，与（1）中的适量液体甲反应时只得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为                                                                             。
②若D为一种单质，在一定量的气体丙中燃烧，生成物可能为                                 。

Answer 1

（1）HCl（或盐酸）     溶液由无色变为浅绿色，放热（加点字含义必须有）
（2）3CO+ Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
（3）CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 
（4）①CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O   ②CO或CO₂或CO与CO₂的混合物

试题分析：根据题中所给的元素可知

黑色粉未	C、Fe、CuO
红色固体	Cu、Fe2O3
白色固体	CaO

 
（1）“A为黑色粉末；取少量固体A于试管中，加入足量液体甲，固体消失，有气泡冒出”，符合条件的固体A为Fe粉，液体甲为酸溶液。结合所出的元素可知为盐酸。二者反应的现象为：固体逐渐减少至消失，有气泡冒出，溶液由无色逐渐变为浅绿色，放出热量
（2）“B为红色固体；B与化合物乙在一定条件下可转化为A”，所以B为Fe₂O₃。由Fe₂O₃转化为Fe，可让Fe₂O₃与有还原性的化合物CO反应。反应的化学方程式为：3CO+ Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂
（3）“C为白色固体；固体C与液体丙反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食物”，说明该变化放了热量。可知C为CaO，液体丙为H₂O。反应的化学方程式为：CaO + H₂O = Ca(OH)₂
（4）①蓝色溶液为含铜元素的物质的溶液，所以D为氧化铜。前面已知丙为盐酸，二者反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
②若D为一种单质，且D为黑色粉未，则D为C粉。D能在气体丙中燃烧，由丙为氧气。C和氧气在完全燃烧的情况下生成二氧化碳，C和氧气在不完全燃烧的情况下生成一氧化碳。所以生成物可能为CO、CO₂、CO与CO₂的混合物