Question

【题目】化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号，下同）；

A．铝土矿 （主要成分A12O3） B．辉铜矿（主要成分Cu2S）

C．菱铁矿 （主要成分FeCO3） D．磁铁矿 （主要成分Fe3O 4）

（2）探究金属物理性质：

如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．

性质金属	导电性（100为标准）	密度（g/cm3）	熔点（℃）	硬度（10为标准）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是 ．

②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）探究金属化学性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．

材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：

Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．

写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式 ．

（4）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．

用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_ ．

（5）金属在生产生活中应用广泛．如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ．

②若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 ．

Answer 1

【答案】（1）AD；

（2）①导电性较好、密度较小； ②＞；

（3）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；

（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（5）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；银；

【解析】

（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝，氧化铁，四氧化三铁，故选：AD；

（2）①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的电性较好、密度小；②金属制成合金后，硬度会增大；

（3）Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式为：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；

（4）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（5）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银．