题目内容

根据信息写出化学方程式:
(1)打火机中的燃料C4H10完全燃烧:
 

(2)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点,其放电时的工作原理是锂(Li)与二氧化锰作用生成LiMnO2.:
 

(3)海洋中资源丰富,如碘(I2)的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液与Cl2发生置换反应而得到.该反应的化学方程式为:
 

(4)一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物,其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨(NH3)和二氧化碳:
 

(5)在400℃左右,有催化剂的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原为水和氮气.该反应的化学方程式为:
 
分析:书写化学方程式时,必须熟悉反应物、生成物和反应条件,必须依据客观事实、遵守质量守恒定律.
解答:解:(1)丁烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水.
该反应的化学方程式为:2C4H10+13O2
 点燃 
.
 
8CO2+10H2O.
(2)锂(Li)与二氧化锰在放电条件下反应生成LiMnO2
该反应的化学方程式为:Li+MnO2
 放电 
.
 
LiMnO2
(3)氯气与碘化钠反应生成碘和氯化钠.
该反应的化学方程式为:Cl2+2NaI=I2+2NaCl.
(4)氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下反应生成氨气和二氧化碳.
该反应的化学方程式为:2N2+3C+6H2O
根瘤菌
.
 
4NH3+3CO2
(5)氨气与一氧化氮在400℃左右、有催化剂的条件下反应生成水和氮气.
该反应的化学方程式为:4NH3+6NO
催化剂
.
400℃
6H2O+5N2
故答案为:
(1)2C4H10+13O2
 点燃 
.
 
8CO2+10H2O.
(2)Li+MnO2
 放电 
.
 
LiMnO2
(3)Cl2+2NaI=I2+2NaCl.
(4)2N2+3C+6H2O
根瘤菌
.
 
4NH3+3CO2
(5)4NH3+6NO
催化剂
.
400℃
6H2O+5N2
点评:本题主要考查化学方程式的书写,难度较大.
练习册系列答案
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碳酸钠用途非常广泛,是工业生产中重要的化工原料.在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”.
“联合制碱法”生产过程:
(1)第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于
 
反应基本反应类型.
(2)第二步用食盐与NH4HCO3反应.食盐来源于某盐田,该粗盐主要含有氯化钠,此外还含有少量硫酸钠,氯化钙和氯化镁.经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,其主要流程如下精英家教网
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出,其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大,请在溶解度图(如图)中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图.精英家教网
②“精制I”操作中,加入过量含钙元素的碱的化学式是
 
.其反应化学方程示为
 

③“精制II”操作中,加入B盐的有关反应方程式为
 

④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去,请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告.
实验操作 实验现象 实验结论
 
 
 
   
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示:
温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
请根据溶解度表所提供的信息,写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式:
 

(3)第三步处理制得碳酸钠,反应原理为2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

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