题目内容
为测定某标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，当溶液的PH为7时，消耗盐酸的质量为25g．（题中涉及的化学反应为：NaOH+HCl═NaCl+H2O）（1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
分析：根据题目中给出的化学方程式，利用氢氧化钠的质量可求出盐酸溶质的质量，进而求出盐酸的质量分数．
解答：解：（1）设消耗的25g盐酸中含有HCl的质量为x
20g 40%的氢氧化钠溶液中含溶质NaOH的质量为：20g×40%=8g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g x
=
x=7.3g
盐酸的实际质量分数=
×100%=29.2%
（2）有以上得到的盐酸的实际质量分数可看到，比标签标示的质量分数减小了，原因可能是盐酸易挥发，溶质减少，导致溶液质量分数减小．
答：（1）该盐酸的实际质量分数：29.2%
（2）盐酸易挥发，溶质减少，溶液质量分数减小．
20g 40%的氢氧化钠溶液中含溶质NaOH的质量为：20g×40%=8g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g x
| 40 |
| 36.5 |
| 8g |
| x |
x=7.3g
盐酸的实际质量分数=
| 7.3g |
| 25g |
（2）有以上得到的盐酸的实际质量分数可看到，比标签标示的质量分数减小了，原因可能是盐酸易挥发，溶质减少，导致溶液质量分数减小．
答：（1）该盐酸的实际质量分数：29.2%
（2）盐酸易挥发，溶质减少，溶液质量分数减小．
点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，由于方程式已经给出，使难度降低了很多．另外此题也考查了盐酸的挥发性，同学们应该想到这点．此题难度不大，属于最基础的计算题．
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