Question

【题目】某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液，小亮等几位同学对溶液的成分进行了探究．

（提出问题）溶液中有哪些溶质？

（猜想）以下是三位同学的分析与猜想：

有可能剩余另一种反应物，所以你认为溶液中溶质还可能是_____．

（讨论）你认为小亮、小芳、小红三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由．_____．

（实验设计）设计实验证明猜想正确．

实验操作 （在短线上填所加试剂的名称）	预测的现象	发生的所有反应的 化学方程式	实验结论
	_____	_____	小红同学的猜想正确
_____	_____	_____	你的猜想正确

（实验分析）小红同学实验中出现了与自己预测的实验现象不一致的情况：她取适量的澄清溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，结果没有气泡产生，于是得出自己的猜想不成立的结论，你是否同意她的判断，请说明理由．_____．

Answer 1

【答案】【猜想】有食盐，还有氢氧化钠、氢氧化钙，或NaCl、NaOH、（1分）；

【讨论】小亮同学的猜想不正确，没有考虑过滤时已将碳酸钙除去（1分）

【实验设计】

实验操作 （在短线上填所加试剂的化学式）	预测的现象	发生的所有反应的 化学方程式	实验 结论
	有气泡产生 （1分）	（2分） ＋（2分）
碳酸钠溶液或二氧化碳气体（1分）	有白色沉淀产生（1分）	（2分）或＋

【实验分析】

不同意，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在。（1分）

【解析】

试题【猜想】混合物中的生石灰先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙。氢氧化钠为反应的生成物应存在，食盐没有参与反应应存在；如氢氧化钙过量也可能存在。所以可能是：食盐、氢氧化钠和氢氧化钙。

【讨论】小亮同学的猜想不正确。因为碳酸钙不溶于水，所以在过滤时已将碳酸钙除去。过滤后的溶液中不可能存在碳酸钙。

【实验设计】小红的猜想中含有碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会观察到溶液中有气泡生成。溶液中的氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

你的猜想正确，则溶液中存在氢氧化钙。所以可能入二氧化碳气体。现象为：溶液变浑浊。反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O也可加入碳酸钠溶液。现象为：溶液变浑浊。反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【实验分析】

不同意，因有溶液中有氢氧化钠存在。当滴入稀盐酸量太少时，发生的是盐酸与氢氧化钠的反应。该反应不生成气泡。应加入足量的盐酸后（把氢氧化钠反应完，再加入）才会出现气泡。