Question

【题目】如图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息，以及四种粒子的结构示意图．

根据图示回答下列问题：
（1）氧原子的原子核内质子数是 ， 其相对原子质量是；
（2）写出甲和乙形成化合物的化学式；
（3）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是（填字母序号） ， 该元素的名称是；
（4）C、D粒子中属于金属元素的是（填字母序号） ， D粒子中X= ．

Answer 1

【答案】
（1）8；16.00
（2）Al2O3
（3）AB；铝
（4）D；12
【解析】解：（1）根据氧元素在元素周期表中的信息可知：该元素的质子数是8，相对原子质量为16.00；（2）甲和乙形成化合物是氧化铝，铝的化合价为+3，氧的化合价为﹣2，所以氧化铝的化学式为Al2O3；（3）根据元素的种类由质子数决定，质子数相同是同种元素，观察微粒结构示意图可知AB为同种元素，由于质子数是13所以可知是铝元素；（4）根据元素的原子的最外层电子数小于4一般为金属元素，观察微粒结构示意图可知C、D粒子中属于金属元素的是D，由于原子中质子数等于核外电子数，所以可知x=2+8+2=12；
故答案为：（1）8；16.00；（2）Al2O3；（3）AB；铝；（4）D；12；
（1）根据氧元素在元素周期表中的信息，进行解答；（2）根据两种元素的化合价书写有关的化学式即可；（3）根据元素的种类由质子数决定，质子数相同是同种元素，进行解答；（4）根据元素的原子的最外层电子数小于4一般为金属元素，以及原子中质子数等于核外电子数进行解答．