题目内容
某校研究性学习小组为确定实验室中一瓶久置氢氧化钠的变质程度做了如下实验：称取21.2g氢氧化钠样品于烧杯中，注入50g水配成溶液，然后加入75g足量的稀硫酸，完全反应后测得烧杯中溶液质量为144g．
请计算：该样品中氢氧化钠的质量分数为多少？
【反思与交流】根据化学方程式分析：没有变质的氢氧化钠与ag稀硫酸恰好完全反应，部分变质后与bg相同稀硫酸恰好完全反应，则a
分析：氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应可生成硫酸钠、水和二氧化碳，而氢氧化钠虽可与稀硫酸反应但却不放出气体；因此，反应后所剩余溶液的质量小于反应前各物质的质量和，反应前后的质量差即为放出的二氧化碳气体的质量；根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，利用反应放出的二氧化碳的质量可计算参加反应的碳酸钠的质量；样品质量与碳酸钠的质量差即为未变质的氢氧化钠的质量，所计算的氢氧化钠质量与样品质量比即样品中氢氧化钠的质量分数
分析反应的化学方程式，①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，综合①②，可得：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量相等．
分析反应的化学方程式，①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，综合①②，可得：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量相等．
解答：解：反应生成CO2的质量：（21.2g+50g+75g）-144g=2.2g
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2 SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
解得x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数：
×100%=75%
【反思与交流】分析反应的化学方程式，①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，综合①②，可得：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量相等，故本题答案为：=．
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2 SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
| 106 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
解得x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数：
| 21.2g-5.3g |
| 21.2g |
【反思与交流】分析反应的化学方程式，①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，综合①②，可得：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量相等，故本题答案为：=．
点评：利用质量守恒定律，根据反应前后小烧杯内物质的质量差，可得完全反应放出二氧化碳气体的质量；然后利用二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式，可计算参加反应的碳酸钠的质量．
练习册系列答案
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仔细阅读分析表中数据后解答：
（1）第 次加入盐酸并充分反应后，制品中的铁和盐酸恰好完全反应．
（2）通过计算回答：这块铁制品中单质碳的质量分数为多少？它是生铁还是钢？
（3）求所用的盐酸溶液中HCl的质量分数？
| 次数 | 加入盐酸的量 | 生成H2的总质量 | 剩余固体质量 |
| 1 | 50mL | 0.2g | |
| 2 | 50mL | 0.4g | |
| 3 | 50mL | 0.6g | 0.2g |
| 4 | 50mL | 0.6g | 0.2g |
（1）第
（2）通过计算回答：这块铁制品中单质碳的质量分数为多少？它是生铁还是钢？
（3）求所用的盐酸溶液中HCl的质量分数？
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