题目内容

某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水,并最终制成蒸馏水,其实验流程如下图所示:

请回答下列问题:

(1)加入明矾的作用是______;操作1的名称是______。

(2)利用如图所示的装置进行操作2,此操作的作用是_____待处理的水应该从____端通入(填“a”或“b”),理由是_________。

(3)取少量的液体D于试管中,滴入肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生,说明此液体为_____(填“软水”或“硬水”),生活中常用_____的方法软化硬水。

(4)通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水,操作3的名称是____。

练习册系列答案
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某化学小组同学完成盐的性质实验后,处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合,发现产生了蓝色沉淀,小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行了探究。

(提出问题)过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合产生的沉淀是什么?

(作出猜想)①甲同学猜想该沉淀为CuCO3.理由是:_____(用化学方程式表示)。

②乙同学猜想该沉淀为Cu(OH)2.理由:碳酸钠溶液呈_____(填“酸”或“碱”)性。

③根据甲、乙同学的猜想,丙同学认为该沉淀为CuCO3和Cu(OH)2。

(查阅资料)①Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,均生成两种氧化物。

②Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃;CuCO3的分解温度为200℃~220℃。

③无水CuSO4为白色固体,遇水变蓝。

(进行实验)

(1)固体的获取将反应后的固液混合物经 过滤、洗涤、低温烘干后得蓝色固体。

讨论:①低温烘干的原因:_____,②判断固体已洗净的方法和现象是_____。

(2)固体成分的定性探究

①甲同学用如图1方案进行实验,根据所得到的现象。甲同学认为他的猜想是正确的。

②乙同学利用如图2装置进行实验。

乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立,其实验时装置的正确连接顺序为_____(填字母序号)。

(3)固体成分的定量测定

丙同学对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度关系图,如图3所示。

该固体中Cu(OH)2与CuCO3的质量比为_____。

(实验反思)

结合上述实验,下列说法正确的是_____(填数字序号)。

①甲同学的实验不能证明其猜想成立

②甲同学实验过程中所得蓝色溶液的溶质为CuSO4

③乙同学实验过程中,观察到C中白色固体变蓝,B中澄清石灰水变浑浊

④丙同学实验中C点所得固体为CuCO3。

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