Question

中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

（1）实验操作是按照以上

乙

（甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色由

红

色逐渐变为

无

色．
（2）C点表示

盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7

．从A点到C点的过程中，溶液中大量存在的离子有

Na⁺、Cl^-、OH^-

；从C点到B点的过程中，溶液中大量存在的离子有

Na⁺、Cl^-、H⁺

；
（3）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液

80

g．

Answer 1

分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，盐酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色．

解答：解：（1）由图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的盐酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色，所以本题答案为：乙；红；无色；
（2）C点对应的PH等于7，表明二者恰好完全反应，向氢氧化钠溶液中加入的盐酸，从A点到C点的过程中，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，氢氧化钠相对于盐酸过量，溶液组成为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠；从C点到B点的过程中，盐酸过量，溶液组成为生成的氯化钠和剩余的盐酸，所以本题答案为：盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7（答案合理即可）；Na⁺、Cl^-、OH^-；Na⁺、Cl^-、H⁺；
（3）设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x，
       HCl+NaOH═NaCl+H₂O
       36.5     40
    40g×36.5%  x×20%
    

36.5

40g×36.5%

=

40

x×20%

                 x=80g
答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液80g．
故答案为：80．

点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．