Question

【题目】小李要测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验：用100g 的稀硫酸，加入盛有10g合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．试计算： ①该合金样品中铜的质量分数；
②反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数．（写出解答过程，精确到0.1%）

Answer 1

【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为160.0g﹣159.8g=0.2g

设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

= =

x=6.5g

y=16.1g

则合金中铜的质量分数为 ×100%=35%

所得溶液中硫酸锌的质量分数为 ×100%≈15.1%

答：合金样品中铜的质量分数为35%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．

【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌和硫酸锌的质量，进而求算对应的质量分数
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．